【题文】下列有关Na 2CO 3 和NaHCO 3的性质比较中，错误的是

试卷相关题目

• 1【题文】2g碳与水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　   )

  A.C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1

  B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1

  C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1

  D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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• 2【题文】下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态） ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g )        2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l)    ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g )           C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) 

  A.只有①

  B.只有②

  C.①②

  D.①②都不符合题意

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• 3【题文】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol

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• 4【题文】已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) +1/2O 2(g) △ H = +241.8kJ/mol H 2(g)+ 1/2O 2(g)＝H 2O(1) △ H =" -" 285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（  ）

  A.吸热44kJ

  B.吸热2.44KJ

  C.放热44kJ

  D.放热2.44KJ

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• 5【题文】已知下列热化学方程式，且b> a 。 Hg（l）＋1/2O 2（g）＝HgO（s）  △ H ＝－a kJ·mol －1                          Zn（s）＋1/2O 2（g）＝ZnO（s）  △ H ＝－b kJ·mol －1 由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为 

  A.－（b-a） kJ·mol－1

  B.+（b-a） kJ·mol－1

  C.(b-a) kJ·mol－1

  D.(b+a)kJ·mol－1

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• 6【题文】下列说法正确的是                     

  A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应

  B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0

  C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能

  D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

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• 7【题文】由金红石（TiO 2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为 Ti 已知：①  　       ②    ③   则反应 的 为

  A.+2-2

  B.+2+

  C.+2-

  D.+2-2

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• 8【题文】下列说法中，不正确的是                                              （ ） 

  A.焓变为正值的反应都是吸热反应

  B.放热的熵增加反应一定能自发进行

  C.同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的

  D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

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• 9【题文】下列过程中△ H大于零的是   （   ）

  A.碳的燃烧

  B.葡萄糖在人体内氧化分解

  C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

  D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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• 10【题文】根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

  A.标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

  B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

  C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ

  D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量

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