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【题文】 相同条件下,下列各反应均为放热反应,其中△H值最小的是

发布时间:2021-09-15

A.2A(g) +B(g) ==2C(l) △H1

B.2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2

C.2A (l)+B(l)==2C(g) △H3

D.2A (l) + B(l)==2C(l) △H4

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  • 1【题文】已知 (1)H2O(g) == H2O(l)  ΔH 1=-Q 1 kJ·mol -1 (2)CH 3OH(g) == CH 3OH(l)  △H 2=-Q 2 kJ·mol -1 (3)2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)+4H 2O(g)  △H 3=-Q 3 kJ·mol -1 (Q 1、Q 2、Q 3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ) (   )

    A.Q1+Q2+Q3

    B.0.5 Q3-Q2+2Q1

    C.0.5 Q3+ Q2-2Q1

    D.0.5(Q1+Q2+Q3)

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  • 2【题文】①4Al(s)+3O 2(g)===2Al 2O 3(s)   ΔH=-2834.9 kJ·mol -1 ②4Al(s)+2O 3(g)===2Al 2O 3(s)   ΔH=-3119.1 kJ·mol -1 由此得出的正确结论是

    A.等质量的O2比O3能量高,由O2变为O3为放热反应

    B.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应

    C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应

    D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应

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  • 3【题文】10.已知热化学方程式: (1)2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g)          ΔH=+571.6 kJ·mol -1 (2)2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g)          ΔH=-483.6 kJ·mol -1 当1 g液态水变为气态水时,对其热量变化有下列描述:①放出;②吸收;③2.44 kJ;④4.88 kJ;⑤88 kJ。其中正确的是

    A.②和⑤

    B.①和③

    C.②和③

    D.②和④

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  • 4【题文】管道煤气的主要成分是H 2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为: 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol 2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g)  ΔH=-566 kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的天然气, 理论上所获得的热值,前者大约是后者的多少倍( )

    A.0.8

    B.1.3

    C.3.1

    D.0.32

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  • 5【题文】己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。   则HCN在水溶液中电离的△H等于    (       )

    A.-67.7 kJ/mol

    B.-43.5 kJ/mol

    C.+43.5 kJ/mol

    D.+67.7kJ/mol

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  • 6【题文】已知2Zn(s)+O 2(g)= 2ZnO(s);ΔH=-700 kJ/mol,则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为

    A.5.4 kJ

    B.350 kJ

    C.3.5 kJ

    D.8.5 kJ

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  • 7【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

    B.图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂。

    C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),该反应的ΔH=-91kJ/mol。

    D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

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  • 8【题文】16. 下列各组热化学方程式中,△H 1> △H 2 的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g)  △H 1      C(s)+ O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g)  △H 1       S(g)+O 2(g)===SO 2(g)  △H 2 ③H 2(g)+ O 2(g)===H 2O(l) △H 1     2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1    CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH) 2(s) △H 2 

    A.①

    B.④

    C.②③④

    D.①②③

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  • 9【题文】炼铁的总反应为Fe 2O 3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2(g)+Q kJ ,可能发生了以下过程: ①3Fe 2O 3(s)+CO(g) → 2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)+Q 1 kJ; ②Fe 3O 4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO 2(g)+Q 2 kJ; ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO 2(g)+Q 3 kJ。 则Q与Q 1、Q 2、Q 2的关系式正确的是

    A.Q=Q1+Q2+Q3

    B.Q=Q1-Q2-Q3

    C.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3

    D.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

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  • 10【题文】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知: ①P 4(白磷,s)+5O 2(g)=P 4O 10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol -1 ②P(红磷,s)+ O 2(g)= P 4O 10(s) ΔH=-738.5kJ·mol -1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为

    A.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-29.2kJ·mol-1

    B.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=+29.2kJ·mol-1

    C.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-2244.7kJ·mol-1

    D.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=+2244.7kJ·mol-1

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