【题文】 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H值最小的是

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• 1【题文】已知 （1）H2O(g) == H2O(l)  ΔH 1＝-Q 1 kJ·mol -1 （2）CH 3OH(g) == CH 3OH(l)  △H 2＝-Q 2 kJ·mol -1 （3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋4H 2O(g)  △H 3＝-Q 3 kJ·mol -1 （Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （   ）

  A.Q1+Q2+Q3

  B.0.5 Q3-Q2+2Q1

  C.0.5 Q3+ Q2-2Q1

  D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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• 2【题文】①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol －1 ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是

  A.等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

  C.O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

  D.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

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• 3【题文】10．已知热化学方程式： （1）2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)          ΔH＝＋571.6 kJ·mol －1 （2）2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)          ΔH＝－483.6 kJ·mol －1 当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

  A.②和⑤

  B.①和③

  C.②和③

  D.②和④

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• 4【题文】管道煤气的主要成分是H 2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气， 理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )

  A.0.8

  B.1.3

  C.3.1

  D.0.32

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• 5【题文】己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。   则HCN在水溶液中电离的△H等于    (       )

  A.-67.7 kJ/mol

  B.-43.5 kJ/mol

  C.+43.5 kJ/mol

  D.+67.7kJ/mol

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• 6【题文】已知2Zn（s）＋O 2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为

  A.5．4 kJ

  B.350 kJ

  C.3．5 kJ

  D.8．5 kJ

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• 7【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

  B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。

  C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。

  D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

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• 8【题文】16. 下列各组热化学方程式中，△H 1> △H 2 的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)  △H 1      C(s)＋ O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)  △H 1       S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)  △H 2 ③H 2(g)＋ O 2(g)===H 2O(l) △H 1     2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1    CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s) △H 2 

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 9【题文】炼铁的总反应为Fe 2O 3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程： ①3Fe 2O 3(s)+CO(g) → 2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)+Q 1 kJ； ②Fe 3O 4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO 2(g)+Q 2 kJ； ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO 2(g)+Q 3 kJ。 则Q与Q 1、Q 2、Q 2的关系式正确的是

  A.Q=Q1+Q2+Q3

  B.Q=Q1-Q2-Q3

  C.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3

  D.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

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• 10【题文】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知： ①P 4（白磷，s）＋5O 2（g）＝P 4O 10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol －1 ②P（红磷，s）＋ O 2（g）＝ P 4O 10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol －1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为

  A.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

  B.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

  C.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

  D.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

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