【题文】已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1； 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

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• 1【题文】已知热化学方程式： ①C 2H 2 (g)+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l)  △H 1= _1301.0kJ/mol ②C(s)+O 2(g)=CO 2(g)  △H 2= _393.5kJ/mol ③H 2(g)+ =H 2O(l)  △H 3= _285.8kJ/mol 则反应④2C(s) + H 2(g) = C 2H 2(g)的△H为

  A.+621.7kJ/mol

  B.+1301.0kJ/mol

  C.-228.2kJ/mol

  D.+228.2 kJ/mol

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• 2【题文】已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O 2(l)=ZnO(s)  ΔH 1 =" -351.1" kJ/mol Hg(l)+1/2O 2(g)=HgO(s) ΔH 2 =" -90.7" kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)="ZnO(s)+Hg(l" ) △H 3，其中△H 3的值是(  )                              

  A.-441.8kJ/mol

  B.-254.6kJ/mol

  C.-438.9kJ/mol

  D.-260.4kJ/mol

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• 3【题文】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4?5H 2O(s) === CuSO 4(s)+5H 2O(l) △H=+Q 2 kJ·mol - 1则Q 1、Q 2的关系为 （  ）

  A.Q1

  B.Q1>Q2

  C.Q1=Q2

  D.无法确定

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• 4【题文】已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O 2 (g)＝2Al 2O 3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

  C.3O2(g)＝2O3(g)△H＝285.0 kJ/mol

  D.O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

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• 5【题文】甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(     )

  A.2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1

  B.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1

  C.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l)；ΔH==-890KJ·mol—1

  D.2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH==-890KJ·mol—1

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• 6【题文】已知298 K、101 kPa时下列反应：                    ①2H 2(g)+O 2(g)＝ 2H 2O(l)                          ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 ②C 2H 4(g)+3O 2(g)＝ 2CO 2(g)+2H 2O(l)                ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol －1 ③C 2H 5OH(l)+3O 2(g)＝ 2CO 2(g)+3H 2O(l)              ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol －1 则C 2H 4(g)+H 2O(l)＝C 2H 5OH(l)的ΔH 为(   )

  A.－44.2 kJ·mol－1

  B.＋44.2 kJ·mol－1

  C.－330 kJ·mol－1

  D.＋330 kJ·mol

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• 7【题文】已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)===2C 3H 5(ONO 2) 3(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 2       C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g) ＋O 2(g) ＋6N 2(g)的ΔH为(   )

  A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

  B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

  C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1

  D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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• 8【题文】化学反应N 2＋3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是    

  A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

  B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

  C.N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

  D.N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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• 9【题文】 肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是(  )

  A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/mol

  B.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3 kJ/mol

  C.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol

  D.N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol

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• 10【题文】已知下列反应的热化学方程式为：                 （1）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)   ΔH 1＝－393.5kJ/mol  （2）CH 3COOH（l）＋2O 2（g）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol （3）H 2(g)＋ O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol  则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热ΔH为

  A.+488.3 kJ/mol

  B.－488.3 kJ/mol

  C.－244.15 kJ/mol

  D.+244.15 kJ/mol

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