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【题文】根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是

发布时间:2021-09-15

A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4

B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4

D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

试卷相关题目

  • 1【题文】已知:①CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=- Q 1 kJ/mol; ② 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)  ΔH=- Q 2 kJ/mol;    ③ H 2O(g) = H 2O(l)    ΔH=- Q 3 kJ/mol       常温下,取体积比为4:1的甲烷和H 2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为(    )

    A.4Q1+0.5Q2

    B.4Q1+Q2+10Q3

    C.4Q1+2Q2

    D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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  • 2【题文】3、已知常温常压下,P 2、P 4燃烧的热化学方程式分别为: 2P 2(g)+5O 2(g)=P 4O 10(s)  △H= -2695.4 kJ·mol -1  P 4(g)+5O 2(g)=P 4O 10(s)  △H= -2925.091 kJ·mol -1   据此推断,下列说法正确的是:( )

    A.由P2制备P4是吸热反应;等质量时,P2的能量比P4的低

    B.由P2制备P4是吸热反应;等质量时,P2的能量比P4的高

    C.由P2制备P4是放热反应;等质量时,P2的能量比P4的低

    D.由P2制备P4是放热反应;等质量时,P2的能量比P4的高

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  • 3【题文】已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2) 3(l)       △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)                          △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)                               △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H为

    A.12△H3+5△H2-2△H1

    B.2△H1-5△H2-12△H3

    C.12△H3-5△H2-2△H1

    D.△H1-5△H2-12△H3

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  • 4【题文】已知CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g)    ΔH=-Q 1 ① 2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(g)             ΔH=-Q 2 ② H 2O(g) ===H 2O(l)                   ΔH=-Q 3 ③ 常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为                                         (  )

    A.4Q1+0.5Q2+9Q3

    B.4Q1+0.5Q2

    C.4Q1+Q2+10Q3

    D.4Q1+2Q2

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  • 5【题文】已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O 2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(     )

    A.920 kJ

    B.557 kJ

    C.436 kJ

    D.188 kJ

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  • 6【题文】已知反应:①101 时, ②稀溶液中: 下列说中正确的是(    )

    A.若碳的燃烧热用表示,则

    B.若碳的燃烧热用表示,则

    C.浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1

    D.稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量

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  • 7【题文】在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO 2需消耗 5 mol·L -1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C 4H 10(g)+O 2(g)===4CO 2(g)+5H 2O(g)的ΔH为

    A.+8Q kJ·mol-1

    B.-16Q kJ·mol-1

    C.-8Q kJ·mol-1

    D.+16Q kJ·mol-1

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  • 8【题文】已知:2Zn(s)+O 2(g) 2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol -1 2Hg(l)+O 2(g) 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol -1 则反应Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(  )

    A.+519.4 kJ·mol-1

    B.+259.7 kJ·mol-1

    C.-259.7 kJ·mol-1

    D.-519.4 kJ·mol-1

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  • 9【题文】N 2和H 2合成NH 3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(  )

    A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = 2(b—a) kJ/mol

    B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);△H = 2(a—b—c) kJ/mol

    C.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ;△H = (b+c—a) kJ/mol

    D.N2(g)+H2(g) =NH3(g) ;△H = (a+b) kJ/mol

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  • 10【题文】甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(     )

    A.2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH==+890KJ·mol—1

    B.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l);ΔH==+890KJ·mol—1

    C.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l);ΔH==-890KJ·mol—1

    D.2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH==-890KJ·mol—1

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