【题文】下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是 (g、l、s分别表示气体、液体、固体)                            (    )

试卷相关题目

• 1【题文】由金红石(TiO 2)制取单质Ti涉及到的步骤为： TiO 2 TiCl 4 Ti 已知：①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)         DH＝-393.5kJ·mol - 1 ②2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)           DH＝-566kJ·mol - 1 ③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＝TiCl 4(s)＋O 2(g)    DH＝+141kJ·mol - 1 则TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)＝TiCl 4(s)＋2CO(g)的DH是

  A.－80kJ·mol-1

  B.－160kJ·mol-1

  C.160kJ·mol-1

  D.80kJ·mol-1

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• 2【题文】已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g)       △ H = +241.8kJ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1)      △ H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是  (    )

  A.吸热88kJ

  B.吸热2.44KJ

  C.放热44kJ

  D.吸热44KJ

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• 3【题文】已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；ΔH 1＝－110.5kJ·mol －1； C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 2＝－393.5kJ·mol －1。则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)

  A.+283.5kJ·mol－1

  B.+172.5kJ·mol－1

  C.－172.5kJ·mol－1

  D.－504kJ·mol－1

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• 4【题文】心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I 2 (s) =" 2" LiI(s)  ΔH 已知：4 Li(s) + O 2 (g) =" 2" Li 2O(s)            ΔH 1 4 LiI(s) + O 2 (g) =" 2" I 2 (s) + 2 Li 2O(s)    ΔH 2        则下列说法正确的是(   )

  A.ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2

  B.ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2

  C.ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2

  D.ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

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• 5【题文】已知下列反应的热化学方程式为 （1）CH 3COOH(l)＋2O 2(g)=2CO 2(g)＋2H 2O(l)  ΔH 1＝－870.3 kJ/mol （2）C(s)＋O 2(g)=CO 2(g)  ΔH 2＝－393.5 kJ/mol （3）H 2(g)＋ O 2(g)=H 2O(l)  ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l)的ΔH为（  ）

  A.－488.3 kJ/mol

  B.－191 kJ/mol

  C.－476.8 kJ/mol

  D.－1 549.6 kJ/mol

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• 6【题文】化学反应N 2+3H 2＝2NH 3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )

  A.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1

  B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1

  C.N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1

  D.N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

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• 7【题文】已知反应A 2(g)＋B 2(g)=2AB(g)，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q 3kJ（Q 1、Q 2、Q 3均大于零），则下列说法正确的是                                         （   ）

  A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

  B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

  C.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3

  D.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3

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• 8【题文】下列热化学方程式正确的是（ 的绝对值均正确）

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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• 9【题文】不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H 2O(g)===H 2O(l)　ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1① C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)　ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1② C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)　ΔH＝－Q 3 kJ·mol －1③ 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

  A.(Q1＋Q2＋Q3) kJ

  B.[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

  C.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ

  D.(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

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• 10【题文】在CO跟O 2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A，破坏1molO=O键消耗的能量为B，形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是

  A.2A+B>2C

  B.2A+B>4C

  C.2A + B < 2C

  D.2A + B < 4C

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