【题文】已知下列热化学方程式 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O （1）   △H= -571.6KJ/mol CH 4 ( g ) + 2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO 2 ( g ) △H =" -890.3" kJ/mol 1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近

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• 1【题文】17．已知：CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH＝－Q 1 kJ/mol； 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)        ΔH＝－Q 2 kJ/mol； H 2O(g) == H 2O(l)               ΔH＝－Q 3 kJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

  A.4Q1+0.5Q2

  B.4Q1+Q2+10Q3

  C.4Q1+2Q2

  D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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• 2【题文】一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H =" a" kJ·mol －1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示， 下列说法正确的是

  A.该反应为放热反应，a=E1-E3。

  B.该反应为放热反应, a=E2-E1

  C.该反应为放热反应, a=△E1-△E2

  D.该反应为吸热反应, a=△E2-△E1

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• 3【题文】用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）；△H=－574kJ/mol ②CH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是

  A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

  B.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

  C.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

  D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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• 4【题文】已知：H 2(g) + Br 2(g) → 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br 2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为 

  A.404

  B.344

  C.260

  D.200

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• 5【题文】 已知：2H 2(g) +O 2(g) ＝ 2H 2O(g)  ΔH =－483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是

  A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

  B.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

  C.H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

  D.H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

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• 6【题文】21．实验室测得4 mol SO 2发生下列化学反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时，SO 2转化率最接近于

  A.40%

  B.50%

  C.80%

  D.90%

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• 7【题文】已知：① C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)      △H 1；   ② CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g)     △H 2； ③ 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)  △H 3；   ④ 4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s)  △H 4； ⑤3 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s)  △H 5 下列判断正确的是

  A.上述反应中△H1~ H5均大于0

  B.△H1＝△H2- △H3

  C.3△H3＝△H4 + 2 △H5

  D.△H5＝3△H1+△H4

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