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【题文】已知下列热化学方程式 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O (1)   △H= -571.6KJ/mol CH 4 ( g ) + 2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO 2 ( g ) △H =" -890.3" kJ/mol 1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后,放出的热量之比最接近

发布时间:2021-09-15

A.1 : 3.4

B.1 : 1.7

C.2.3 : 1

D.4.6 : 1

试卷相关题目

  • 1【题文】17.已知:CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-Q 1 kJ/mol; 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)        ΔH=-Q 2 kJ/mol; H 2O(g) == H 2O(l)               ΔH=-Q 3 kJ/mol 常温下取体积比为4:1的甲烷和H 2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为

    A.4Q1+0.5Q2

    B.4Q1+Q2+10Q3

    C.4Q1+2Q2

    D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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  • 2【题文】一定条件下发生反应A(g)+3B(g) = 2C(g);△H =" a" kJ·mol -1,现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g),反应过程能量变化如图所示, 下列说法正确的是

    A.该反应为放热反应,a=E1-E3。

    B.该反应为放热反应, a=E2-E1

    C.该反应为放热反应, a=△E1-△E2

    D.该反应为吸热反应, a=△E2-△E1

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  • 3【题文】用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。例如: ①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g);△H=-574kJ/mol ②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g);△H=-1160kJ/mol 下列说法中错误的是

    A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

    B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol

    C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol

    D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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  • 4【题文】已知:H 2(g) + Br 2(g) → 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol,1mol Br 2(g)液化放出的能量为30 kJ,其它相关数据如下表:则上述表格中的a值为 

    A.404

    B.344

    C.260

    D.200

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  • 5【题文】 已知:2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(g)  ΔH =-483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是

    A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

    B.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

    C.H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

    D.H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

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  • 6【题文】21.实验室测得4 mol SO 2发生下列化学反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=-196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时,SO 2转化率最接近于

    A.40%

    B.50%

    C.80%

    D.90%

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  • 7【题文】已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g)      △H 1;   ② CO 2(g)+C(s)=2CO(g)     △H 2; ③ 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)  △H 3;   ④ 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s)  △H 4; ⑤3 CO(g)+Fe 2O 3(s)=3CO 2(g)+2Fe(s)  △H 5 下列判断正确的是

    A.上述反应中△H1~ H5均大于0

    B.△H1=△H2- △H3

    C.3△H3=△H4 + 2 △H5

    D.△H5=3△H1+△H4

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