已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应： 4P（白，s） + 5O 2（g）＝2P 2O 5（s） △H 1 4P（红，s） + 5O 2（g）＝2P 2O 5（s） △H 2 则△H 1和 △H 2的关系是

试卷相关题目

• 1设 N A表示阿伏加得罗常数的值，下列叙述正确的是:

  A.通常状况下，NA个NO分子的质量是30g

  B.通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4L

  C.100mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA

  D.若1gCl2含有m个分子，则NA=m/71

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• 2下列物质中，含有共价键的化合物是

  A.碘化氢

  B.烧碱

  C.液溴

  D.食盐

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• 3下列叙述不正确的是

  A.酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物

  B.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

  C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应

  D.金属与酸的反应为放出热量的反应

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• 4下列试剂在空气中长期放置都会变质，其变质过程中发生的反应不属于氧化还原反应的试剂是

  A.亚硫酸钠

  B.无水硫酸铜

  C.过氧化钠

  D.氯水

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• 5在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键，共用电子对由双方共同提供并且共同分享，那么，在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是

  A.电子有得失

  B.共用电子对有偏移

  C.电子既有得失又有偏移

  D.金属元素的存在

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• 6使0.15molMnO 2与过量的12mol·L - 1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L - 1的浓盐酸与足量MnO 2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）。

  A.一样多

  B.前者较后者多

  C.后者较前者多

  D.无法比较

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• 7在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为

  A.3mol/(L?s)

  B.0.3mol/(L?s)

  C.0.6mol/(L?s)

  D.0.1mol/(L?s)

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• 8能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是

  A.增加少量的CaCO3固体

  B.升高温度

  C.加入MnO2

  D.增大压强

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• 9在2A＋B == 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是

  A.VA＝3.0mol·L－1·min－1

  B.VB＝0.28mol·L－1·S－1

  C.VC＝4.8mol·L－1·min－1

  D.VD＝1.0mol·L－1·S－1

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• 10反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = kc (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) =  c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

  A.只增大c (A)时，v也增大

  B.只增大c (A)时，v值不变

  C.只升高温度时，k值不变

  D.只升高温度时，k值变小

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