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某温度下,对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的叙述正确的是

发布时间:2021-09-14

A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动

B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小

C.温度、体积不变,充入He气增大压强,反应速率会加快

D.升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小

试卷相关题目

  • 1在一定温度下,10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。不同时刻测定生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。  下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

    A.0~6min的平均反应速率:v(H 2O 2) mol/(L·min)

    B.6~10min的平均反应速率:v(H 2O 2)< mol/(L·min)

    C.反应至6min时,c(H 2O 2)=0.3mol/L

    D.反应至6min时,H 2O 2分解了50%

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  • 2一定条件下存在反应:C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H 2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。  下列说法正确的是

    A.甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H 2)="0.1" mol·L -1·min -1

    B.丙容器的体积V<0.5 L

    C.当温度为T 1 ℃时,反应的平衡常数K=2.25

    D.乙容器中,若平衡时n(H 2O)="0.4" mol,则T 1< T 2

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  • 3在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应: X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:    下列说法正确的是

    A.反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10 -3mol·L -1·min -1

    B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

    C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y,到达平衡时,n(Z)<0.24 mol

    D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol气体X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体Y的转化率增大,X的体积分数增大

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  • 4100 mL 2 mol/L H 2SO 4与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是(   )

    A.加入碳酸钠固体

    B.改用18 mol/L的浓H2SO4

    C.滴入少量硫酸铜溶液

    D.加入硫酸钾溶液

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  • 5是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是

    A.加入催化剂,反应速率加快,反应的变大

    B.将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收,剩余的气体只有

    C.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%

    D.若以稀硫酸为电解液,将该反应设计成原电池,放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

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  • 6已知反应2H 2(g)+CO(g) CH 3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料, 测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是

    A.平横常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)

    B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)=v(d)

    C.达到平衡所需时间:t(a)=t(c),t(b)>t(d)

    D.平均相对分子质量:M(a)=M(c),M(b)>M(d)

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  • 7一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应: B.C的物质的量随时间变化的关系如图l,达平衡后在 时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

    A.x=2,反应开始2 min内

    B.t 1时是降温,平衡逆向移动

    C.t 2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大

    D.t 3时可能是减小压强,平衡不移动;t 4时可能是使用催化剂,c (B)不变

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  • 8t℃时,在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g),反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是

    A.0~3 min,X的平均反应速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1

    B.发生反应的方程式可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g)

    C.保持其他条件不变,增大压强,平衡向正反应方向移动

    D.温度不变,增大X的浓度,该反应的平衡常数不变

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  • 9在2A+B 3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是

    A.v(A)="0.5" mol/(L·s)

    B.v(B)="0.3" mol/(L·s)

    C.v(C)="0.8" mol/(L·s)

    D.v(D)="1" mol/(L·s)

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  • 10下图所示为800℃时

    B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  ) A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L -1·min -1

    C.前2 min C的生成速率为0.2 mol·L -1·min -1

    D.反应的方程式为:2A(g) 2B(g)+C(g)

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