下列措施是为了降低化学反应速率的是

试卷相关题目

• 1一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L -1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

  A.0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1

  B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5

  C.14min时，改变的反应条是降低了温度

  D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

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• 2将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g) pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是 ①A的转化率为20%　②B的转化率为25%　③A的平均反应速率为0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2　⑤B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.④⑤

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• 3已知反应： 为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应， 下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

  A.图中的a、b、c、d都是平衡点

  B.起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol，

  C.c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率

  D.在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)

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• 4磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。 下列说法不正确的是

  A.该系统中只存在化学能和电能的相互转化

  B.在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若温度越高，则v(CO)越大

  C.改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2

  D.该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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• 5已知298时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H = -197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是

  A.Q2

  B.Q2=Q1=197kJ

  C.Q1

  D.Q1=Q2<197kJ

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• 6在C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2  ④恒容下充入N 2  ⑤恒压下充入N 2能够使反应速率增大的措施是(    )

  A.①④

  B.②③⑤

  C.①③

  D.①②④

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• 7在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，下列说法正确的是 (　　)       

  A.左上图说明正反应为吸热反应

  B.反应达平衡后，增大压强气体密度将减小

  C.右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

  D.右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

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• 8常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的(       )

  A.E2

  B.E2-E1

  C.E3-E2

  D.E3

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• 9下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

  A.1 L 0.3 mol·L－1CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数

  B.纯水在25℃和80℃时的pH

  C.在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

  D.相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

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• 10已知N 2O 4(g)?2NO 2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m 总 )与总物质的量（n 总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

  A.平衡常数K(a)=K(b)

  B.反应速率：va

  C.温度：T2>T1

  D.当=69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

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