一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是                (　　)

试卷相关题目

• 1向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

  A.30 min时改变的条件是降低温度，40 min时改变的条件是升高温度

  B.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)

  C.反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应

  D.20 min后该反应的平衡常数均为4

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• 2在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是

  A.前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

  B.该反应的平衡常数K= 4

  C.平衡时X、Y的转化率相同

  D.达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动

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• 3据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是 

  A.降低生产能耗

  B.使反应物的化学键不需破坏

  C.使反应更完全

  D.使反应放出更多的热量

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• 4化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

  A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

  B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

  C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

  D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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• 5kJ 。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

  A.前25min内反应放出的热量为46.lkJ

  B.第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

  C.若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

  D.若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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• 6可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(      )

  A.a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0

  B.a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0

  C.a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0

  D.a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞0

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• 7一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)，根据题意，以下说法正确的是

  A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH <0

  B.容器中气体的总物质的量E点大于D点

  C.当容器内气体密度不变时，说明该反应已达到平衡状态

  D.v(甲醇)＝mol/(L·min)－1表示500 ℃以上反应在D点的速率

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• 8在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

  A.v(H2)=0.03mol/(L·min)

  B.v(N2)="0.005mol/(L·min)"

  C.v(NH3)=0.17mol/(L·min)

  D.v(NH3)=0.02mol/(L·min)

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• 9在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO 2和1gO 2，乙中充入2gSO 2和2gO 2，下列叙述中不正确的是(      )

  A.反应速率：乙>甲

  B.平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲

  C.SO2的转化率：乙>甲

  D.平衡时O2的浓度：乙>甲

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• 10NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L -1NaHSO 3（含少量淀粉）10.0ml、KIO 3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

  A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

  B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

  C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

  D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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