下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是

试卷相关题目

• 1一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 (      )

  A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s）

  B.反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0．79mol/L

  C.反应开始时10s， Y的转化率为79．0%

  D.反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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• 2在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO 3和MnO 2固体混合物制取O 2，5min后，生成O 232克，则此反应的平均速率可表示为（   ）

  A.v(O2)＝3．2g·L－1·min－1

  B.v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1

  C.v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1

  D.v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1

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• 3一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

  A.t1min时正、逆反应速率相等。

  B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

  C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1

  D.10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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• 4下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

  A.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

  B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

  C.电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

  D.任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

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• 5在1L密闭容器发生反应：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol －1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 下列说法错误的是

  A.反应在第2min到第4min时，O 2的平均速率为0.1875 mol·L -1·min -1

  B.反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

  C.第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同

  D.在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

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• 6对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是(　　)

  A.v(A)＝0.5 mol·L －1·min －1

  B.v(B)＝1.2 mol·L －1·s －1

  C.v(D)＝0.4 mol·L －1·min －1

  D.v(C)＝0.1 mol·L －1·s －1

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• 7在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T 1、T 2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

  A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

  B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

  C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

  D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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• 8700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO 2和H 2，发生反应： CO 2＋H 2(g)  CO(g)＋H 2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞t 1）: 下列说法不正确的是

  A.反应在t 1 min内的平均速率为v(H 2O)＝0.60 /t 1mol·L －1·min －1

  B.温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应

  C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH 2，与原平衡相比，达到新平时CO 2转化率增大，H 2的体积分数增大

  D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH 2O，到达平衡时，c(CO 2)＝0.90 mol/L

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• 9把下列4种Na 2S 2O 3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20 mL 2 mol 硫酸的烧杯中，此时，Na 2S 2O 3和H 2SO 4缓慢地进行反应： 其中最早出现明显浑浊的是

  A.25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸馏水

  B.0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸馏水

  C.25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水

  D.0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水

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