反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H 2+Cl 2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H 2)］ m［c(Cl 2)］ n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 由此可推得，m、n值正确的是

试卷相关题目

• 1对反应A+3B 2C+D来说，下列反应速率最快的是       （  ）

  A.v(A)=0．2 mol／(L·min)

  B.v(B)=0．6 mol／(L·min)

  C.v(C)="0.5" mol／(L·min)

  D.v(D)="0.01" mol／(L·s)

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• 2反应4 （气）＋5 （气） 4NO（气）＋6 （气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为  (     )

  A.(NH3)=0.0012mol.L-1.s-1

  B.(O2)=0.0125mol.L-1.s-1

  C.(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

  D.(H2O)=0.054mol.L-1.s-1

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• 3把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L － 1·min － 1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　)

  A.4

  B.3

  C.2

  D.1

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• 4在2A(g) + B(g)  3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是

  A.υ(A) ＝ 0.6 mol·L －1·s －1

  B.υ(B) ＝ 0.6 mol·L －1·s －1

  C.υ(C) ＝ 1.2 mol·L －1·s －1

  D.υ(D) ＝ 1.2 mol·L －1·s －1

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• 5一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g)  2NH 3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N 2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N 2的反应速率为

  A.1.2mol／(L·min)

  B.6mol／(L·min)

  C.0.6mol／(L·min)

  D.0.4mol／(L·min)

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• 6某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 (    )

  A.0.04

  B.0.04mol / (L.s)

  C.0.08mol(L.s)

  D.0.04mol / L

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• 7在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；△H<0， 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 Ⅰ                      II                          III

  A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

  B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

  C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

  D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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• 8对于在密闭容器中发生的化学反应N 2＋3H 3 2NH 3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N 2的浓度，则       （   ）

  A.只有正反应速率增大

  B.逆反应速率减小

  C.正逆反应速率同时增大

  D.正逆反应速率同时减小

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• 9“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是

  A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

  B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  C.对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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• 10溶液中的反应：X+Y 2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

  A.前5min实验③的平均反应速率最快

  B.条件②的反应最先达到平衡

  C.②与①比较可能是压强更大

  D.该反应的正反应是吸热反应

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