下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30 min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是

  A.30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol?L -1?s -1

  B.容器中含D的物质的量为0.45 mol

  C.容器中A.B.C.D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

  D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

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• 2实验室用Zn与稀H 2SO 4反应来制取氢气，常加少量CuSO 4来加快反应速率。为了研究CuSO 4的量对H 2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 下列说法正确的是

  A.t1< t2

  B.V4=V5=10

  C.V6="7.5"

  D.V1＜V2＜V3＜20

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• 3对于可逆反应2A+3B 2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是

  A.增加压强　　　　　　　　　　　

  B.升高温度

  C.增加A的量

  D.加入二氧化锰作催化剂

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• 4下列措施中，能减慢化学反应速率的是

  A.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

  B.把石灰石固体研细后与盐酸反应

  C.把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中

  D.用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应

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• 5对于反应Zn(s)＋H 2SO 4(aq)＝ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ，下列叙述不正确的

  A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

  B.反应过程中能量关系可用上图表示

  C.若将该反应设计成原电池，锌为负极

  D.若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出标况下11.2L气体

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• 6在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H 2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)；Δ H＝ a kJ/mol( a＞0) 反应达到平衡后，测得 c(CO)∶ c(CO 2)＝3∶2。下列说法正确的是(  )

  A.反应放出的热量为0.2akJ

  B.平衡时H2O的转化率为40%

  C.若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动

  D.若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

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• 7下列方法对2SO 2(g)+O 2(g)  2SO 3(g)的反应速率没有影响的是（   ）

  A.加入SO3

  B.容积不变，充入N2气体

  C.压强不变，充入N2气体

  D.降低温度

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• 8一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO 2和2molSO 2混合气体发生如下反应：2SO 2（g）+ O 2（g） 2SO 3（g），半分钟后，体系中O 2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

  A.v(O2) =" 0.002mol/(L?s)"

  B.v(SO2) =" 0.002" mol/(L?s)

  C.v(O2) =" 0.02" mol/(L?s)

  D.v(SO3) =" 0.04" mol/(L?s)

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• 9在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO 2和1 g O 2；乙容器中充入2 g SO 2和2 g O 2。下列叙述错误的是

  A.化学反应速率：乙>甲

  B.平衡后SO3的浓度：乙>甲

  C.SO2的转化率：乙>甲

  D.平衡后SO2的体积分数：乙>甲

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• 10反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分   钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为 （   ）

  A.v(A)="3.6" mol·L －1·s －1

  B.v(B)="0.075" mol·L －1·s －1

  C.v(C)="0.030" mol·L －1·s －1

  D.v(D)="0.060" mol·L －1·s －1

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