氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（     ）                                              ①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　 ④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

试卷相关题目

• 1某反应A+3B=2C+D在2min内A的浓度变化了2mol/L,则下列表示的化学反应速率正确的是（ ）

  A.υ(A)＝ 1 mol／(L·min)

  B.υ(B)＝ 6 mol／(L·min)

  C.υ(C)＝ 4 mol／(L·min)

  D.υ(D)＝ 1 mol／(L·min)

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• 2对于反应2 SO 2 + O 2 2SO 3 ，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是 ① 加压      ② 升温    ③ 充入N 2      ④ 使用催化剂

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.①②③④

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• 3在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g） 2C（g）,2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V A）是 （     ）

  A.0.02mol/（L·min）

  B.0.04mol/（L·min）

  C.0.08mol/（L·min）

  D.0.8mol/（L·min）

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• 4已知：2 SO 2(g) + O 2(g)    2SO 3(g) △ H = －196.6 kJ/mol 。现有SO 2和O 2各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO 2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO 2的转化率为b，则a 与b 的正确关系为

  A.a > b

  B.a =" b"

  C.a < b

  D.无法判断

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• 5关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是     （     ）                            

  A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响

  B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质

  C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数

  D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多

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• 6现有反应4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O，反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，其关系正确的是

  A.4v(NH3)=5(O2)

  B.4 v(NH3)="6" v(H2O)

  C.4v(O2)="5" v(NO)

  D.4 v(NH3)="5" v(NO)

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• 7在一定条件下发生反应 2A(g) ="==" 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

  A.0.24 mol/(L·min)

  B.0.08mol/(L·min)

  C.0.06 mol/(L·min)

  D.0.12mol/(L·min)

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• 8下列四种 x的溶液，分别加入盛有 盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时 x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

  A.20 mL，

  B.20 mL，

  C.10 mL，

  D.10 mL，

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• 9在2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是

  A.升高温度

  B.减小压强

  C.使用催化剂

  D.增大A的浓度

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• 10反应A(S)+2B(g) ＝2C(g) 在一定的容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是

  A.增加A的物质的量

  B.降低温度

  C.压缩反应容器体积

  D.消耗掉部分B物质

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