反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（　　）

试卷相关题目

• 1下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（　　）

  A.催化剂能改变化学反应的速率

  B.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

  C.有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大

  D.当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了

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• 2在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（　　）

  A.v（NH3）=0.4mol/（L?min）

  B.v（H2）=0.6mol/（L?min）

  C.v（N2）=0.3mol/（L?min）

  D.v（NH3）=0.02mol/（L?S）

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• 3在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ?mol-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）

  A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?s-1

  B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

  C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）

  D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变

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• 4在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）

  A.V（A）=3.0mol?L-1?min-1

  B.V（B）=0.2mol?L-1?S-1

  C.V（C）=4.8mol?L-1?min-1

  D.V（D）=1.0mol?L-1?S-1

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• 5T1℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程测定的部分数据如表： 下列说法正确的是（　　）

  A.反应在10min内的平均速率为v（H2）=0.04mol?L-1?min-1

  B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）=0.40mol

  C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

  D.温度升高至T2℃（T2＞T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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• 6化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）

  A.υ（D）=0.6mol/（L?min）

  B.υ（B）=0.45mol/（L?s）

  C.υ（C）=0.40mol/（L?min）

  D.υ（A）=0.2mol/（L?s）

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• 7反应4NH 3＋5O 2 4NO＋6H 2O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率 (X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

  A.(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

  B.(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1

  C.(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1

  D.(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1

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• 8在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的时间为（　　）

  A.10s

  B.大于10s

  C.小于10s

  D.无法判断

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• 9工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

  A.反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

  D.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）

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• 10化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）

  A.分别向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol?L-1盐酸，后者放出CO2气体快

  B.25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10-4mol?（L?min）-1

  C.用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾

  D.H2能在O2中安静地燃烧，点燃H2和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O2和H2反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N2能促进H2的燃烧

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