等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（  ）  

试卷相关题目

• 1100mL 6mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量”，可向反应物中加入适量的 （   ）       

  A.Na2CO3溶液

  B.Na2CO3固体

  C.水

  D.NaNO3固体

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• 2在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO(g)＋CO(g) N 2(g)＋CO 2(g)    ΔH＝－373.2 kJ·mol －1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（  ）

  A.加催化剂同时升高温度

  B.加催化剂同时增大压强

  C.升高温度同时充入N2

  D.降低温度同时增大压强

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• 3纳米是长度单位，1纳米等于1×10 -9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（   ）

  A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

  B.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

  C.“纳米铜”与铜是同素异形体

  D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

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• 425 ℃时，在含有Pb 2 ＋、Sn 2 ＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb 2 ＋(aq) Sn 2 ＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2 ＋)和c(Sn 2 ＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

  D.25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

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• 5现有下列各组溶液： ①10℃时10 mL 0.1 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液和50 mL0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液； ②10℃时10 mL 0.05 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液和10 mL 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液； ③30℃时10 mL 0.05 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液和10 mL 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液。 若同时将它们混合发生反应：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋S↓＋SO 2↑＋H 2O，则出现浑浊的先后顺序是（  ）

  A.①②③

  B.②①③

  C.③②①

  D.①③②

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• 6100 mL 6 mol·L -1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)

  A.Na2CO3固体

  B.3 mol·L-1的H2SO4溶液

  C.CH3COOK溶液

  D.KNO3溶液

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• 7下列措施能减慢化学反应速率的是

  A.将煤块粉碎后燃烧

  B.用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气

  C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

  D.将食物贮藏在冰箱中

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