为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H 2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1可逆反应A(？)＋a B(g) C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是   

  A.当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大

  B.该反应的正反应为放热反应

  C.若a＝2，则A为液态或固体

  D.恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

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• 2下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)

  A.增大反应物的量

  B.增大压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 32SO 2+O 2 2SO 3是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是(      )

  A.减少O2的浓度能加快反应速率

  B.降低体系温度能加快反应速率

  C.使用催化剂不影响反应速率

  D.一定条件下达到反应限度时SO2部分转化为SO3

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• 4已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO －      慢      H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I －   快 下列有关反应的说法正确的是(     )

  A.反应的速率与I－的浓度有关

  B.IO－也是该反应的催化剂

  C.反应活化能等于98KJ·mol－1

  D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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• 5反应①：Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0； 反应②：Fe(s)＋H 2O(g) FeO(s)＋H 2(g)　ΔH<0。 若反应①在温度T 1下进行，反应②在温度T 2下进行，已知T 1>T 2，且c(CO 2)>c(H 2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是(　　)

  A.反应①快

  B.反应②快

  C.一样快

  D.无法判断

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• 6在密闭的容器中进行如下反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是              (　　)

  A.T1

  B.T1>T2，ΔH<0

  C.T10

  D.T1>T2，ΔH>0

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• 7设C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)；ΔH 1>0反应速率为v 1；设N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)；ΔH 2<0反应速率为v 2。 对于上述反应，当温度降低时，v 1和v 2的变化情况为(　　)

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.v1增大，v2减小

  D.v1减小，v2增大

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• 8用铁片和稀硫酸反应制取H 2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(  )。

  A.加热

  B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸

  C.滴加少量浓盐酸

  D.不用铁片,改用铁粉

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• 9某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(          )

  A.该反应的化学平衡常数表达式是

  B.此时，B的平衡转化率是35％

  C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

  D.增大C，B的平衡转化率不变

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• 10为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H 2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

  A.加入铜粉，v(H2)增大

  B.加入NaHSO4固体，v(H2)不变

  C.加入水，锌不与水反应，v(H2)不变

  D.加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大

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