下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

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• 1在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： A(g)＋B(g) 2C(g)；△H ＜ 0 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；△H ＞ 0 进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是

  A.等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大

  B.等压时，通入X气体，反应器中温度不变

  C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

  D.等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大

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• 2下图表示反应X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是              (　　)

  A.若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变

  B.若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小

  C.若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4

  D.若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

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• 3反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

  A.增加C的量

  B.将容器的体积缩小一半

  C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大

  D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大

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• 4下列措施不能增大反应速率的是

  A.锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉

  B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸

  C.Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉

  D.恒温时，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反应体系的压强

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• 5升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(   )

  A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

  B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

  C.该化学反应的过程是吸热的

  D.该化学反应的过程是放热的

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• 6下列有关工业生产的叙述正确的是

  A.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

  B.氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应

  C.硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量

  D.硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响

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• 7在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是

  A.食物放在冰箱中

  B.塑料制品中添加抑制剂

  C.在糕点包装内放置小包除氧剂

  D.燃煤发电时用煤粉代替煤块

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• 8[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L －1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)

  A.向该硫酸溶液中加入等体积的水

  B.改用3 mol·L－1盐酸

  C.改用热的2 mol·L－1硫酸溶液

  D.用锌粉代替锌粒

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• 9氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO ＋3HSO ===3SO ＋Cl －＋3H ＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO 在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

  A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

  B.纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

  C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

  D.图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

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• 10N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是（ ）

  A.前20分钟反应物的转化率为50%

  B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

  C.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大

  D.若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

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