已知2A（g） 2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是

试卷相关题目

• 1一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t 1时达到平衡：A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)。在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 (      ) 

  A.反应方程式中x＝1

  B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

  C.t3时刻改变的条件是移去少量D

  D.t1～t3间该反应的平衡常数均相同

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• 2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体   ②H 2O   ③NH 4Cl固体   ④CH 3COONa固体 ⑤NaNO 3固体  ⑥KCl溶液

  A.②④⑥

  B.①②

  C.②③⑤

  D.②④⑤⑥

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• 3设C＋CO 2 2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v 1；N 2＋3H 2 2NH 3(正反应放热)，正反应的反应速率为v 2。对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为

  A.v1减小，v2增大

  B.同时减小

  C.v1增大，v2减小

  D.同时增大

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• 4CO(g)＋H 2O(g) H 2(g)＋CO 2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

  A.加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变

  B.温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变

  C.恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小

  D.改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变

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• 5高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为： ，恒容时，温度升高H 2浓度减小。下列说法正确的是

  A.该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

  B.恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大

  C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  D.该反应的焓变为正值

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• 6下列物质都能与金属钠反应放出H 2，产生H 2的速率排序正确的是 ①C 2H 5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液

  A.③﹥②﹥①

  B.②﹥①﹥③

  C.①﹥②﹥③

  D.③﹥①﹥②

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• 7用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是   

  A.加热

  B.不用铁片，改用铁粉

  C.滴加少量的CuSO4溶液

  D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

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• 8如图是关于反应A 2(g)+3B 2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（   ）

  A.升高温度，同时加压

  B.降低温度，同时减压

  C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

  D.增大反应物浓度，同时使用催化剂

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• 9升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(   )

  A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

  B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

  C.该化学反应的过程是吸热的

  D.该化学反应的过程是放热的

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• 10下列措施不能增大反应速率的是

  A.锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉

  B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸

  C.Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉

  D.恒温时，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反应体系的压强

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