决定化学反应速率的根本因素是

试卷相关题目

• 1在C(s)+CO 2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO 2；④恒压下充入N 2；⑤恒容下充入N 2；⑥通入CO

  A.①③⑥

  B.②④⑥

  C.①③⑤

  D.③⑤⑥

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• 2用CO合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

  A.温度:T 1>T 2>T 3

  B.正反应速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)

  C.平衡常数:K(A)>K(C)　K(B)=K(D)

  D.平均摩尔质量:M(A)M(D)

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• 3下列说法不正确的是：

  A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

  B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

  C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

  D.非活化分子也有可能发生有效碰撞

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• 4下图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

  A.正反应是吸热反应

  B.若A.B是气体，则D是液体或固体

  C.D可能是气体．

  D.A.B.C.D均为气体

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• 5下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

  A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

  B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  C.在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

  D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。

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• 6NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L －1的NaHSO 3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

  A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

  B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

  C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

  D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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• 7一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2(g)  2CO(g)　ΔH＜0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

  A.①②③④

  B.①③

  C.②④

  D.①③④

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• 8下列条件一定能使反应速率加大的是(　　) ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO 2 

  A.①②③④⑤

  B.①②⑤

  C.②

  D.②③

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• 9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是

  A.在容器中加入氩气，反应速率不变

  B.加入少量W，逆反应速率增大

  C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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• 10据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3CH 2OH(g) + 3H 2O(g)下列叙述错误的是

  A.使用催化剂可大大提高生产效率

  B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

  C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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