实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H 2的总量，可向盐酸中加入的物质是（   ）

试卷相关题目

• 1一定条件下，分别对反应C（S）+CO 2（g）     2CO（g）（正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）： ①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。 上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是（  ）

  A.①②③④

  B.①③④

  C.①②

  D.①③

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• 2在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO 2，发生下列反应2NO 2（g） N 2O 4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t 1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t 1时刻改变条件的推测中正确的是

  A.保持压强不变，升高反应温度

  B.保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）

  C.保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g）

  D.保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g

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• 3下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（  ）

  A.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

  B.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

  C.0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃

  D.0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

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• 4反应2X(g)＋Y(s) 2Z(g)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

  A.减小容器体积，平衡不移动

  B.增大Y的量，Z的百分含量增大

  C.加入催化剂，X的转化率增大

  D.降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

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• 5对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（   ）

  A.①③④

  B.①②④

  C.①②③④

  D.①②③⑤

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• 6图为某化学反应速率一时间图。在 时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

  A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0

  B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

  C.H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0

  D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0

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• 7硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na 2S 2O 3+2HCl→2NaCl+S↓+SO 2↑+H 2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是

  A.该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动

  B.加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动

  C.加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速

  D.加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速

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• 8设C+CO 2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为υ 2，对于上述反应，当温度升高时，υ 1和υ 2的变化情况为

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.υ1增大，υ2减小

  D.υ1减小，υ2增大

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• 9某实验小组以H 2O 2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为 

  A.5 mL 2% H 2O 2溶液

  B.10 mL 5% H 2O 2溶液

  C.10 mL 2% H 2O 2溶液

  D.5 mL 10% H 2O 2溶液

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• 10在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO 4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO 2(g) + SO 2(g)－Q，下列分析合理的是

  A.若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大

  B.容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态

  C.若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度

  D.若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比

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