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如图表示反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断说法可能正确的是(  )

发布时间:2021-09-14

A.t1时降低温度,平衡向正反应方向移动

B.t1 时减小压强,平衡向逆反应方向移动

C.t1时减小SO2的浓度,增加了SO3的浓度

D.t1时增加SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动

试卷相关题目

  • 1下列有关化学反应速率的说法正确的是 

    A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

    C.升高体系的温度,活化分子的百分数增大,反应速率加快

    D.在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应,若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快

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  • 2将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成[CoCl 4] 2-,在溶液中存在下面的化学平衡: 下列说法正确的是

    A.该反应的平衡常数K=

    B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

    C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色

    D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+、Cl-浓度都减小

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  • 3升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

    A.增加活化分子百分数

    B.降低活化分子的能量

    C.活化分子能量明显增加

    D.降低反应所需的能量

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  • 4下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

    A.溴水中有下列平衡,当加入溶液后,溶液颜色变浅

    B.对平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深

    C.反应(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D.打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

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  • 5在相同温度和压强下,对反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是

    A.乙=丁>丙=甲

    B.乙>丁>甲>丙

    C.丁>乙>丙=甲

    D.丁>丙>乙>甲

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  • 6已知反应:2H 2O 2=2H 2O+O 2↑,下列条件下,反应速率最大的是

    A.10℃,5mL 3 %H2O2溶液

    B.10℃,5mL 5 %H2O2溶液

    C.39℃,5mL 5%H2O2溶液

    D.30℃,5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

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  • 7工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO 2 + O 2  2SO 3,下列说法错误的是(  )

    A.增大氧气的浓度可提高反应速率

    B.升高温度可提高反应速率

    C.使用催化剂能显著增大反应速率

    D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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  • 8在块状锌与0.5mol/LH 2SO 4溶液的反应中,下列实验操作不能加快氢气产生速率的是

    A.将H2SO4溶液改为浓硫酸

    B.用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液

    C.用锌粉代替块状锌

    D.用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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  • 9对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③改用300mL 1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO 4溶液

    A.①③④⑤

    B.①②④⑤

    C.①②③④

    D.①②④

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  • 10设C+CO 2 2CO-Q 1(吸热反应)反应速率为 u 1,N 2+3H 2 2NH 3+Q 2(放热反应)反应速率为 u 2,对于上述反应,当温度升高时,u 1和u 2的变化情况为 (   )

    A.同 时增大

    B.同 时减小

    C.增大,减小

    D.减小,增大

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