已知在 的溶液中存在着如下平衡： （橙色）          （黄色） 加入下列物质能使溶液变为橙色的是

试卷相关题目

• 1100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（  ）

  A.加入适量的5mol/L的盐酸

  B.加入数滴氯化铜溶液

  C.加入适量蒸馏水

  D.加入适量氯化钠溶液

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• 2反应C (s) + H 2O (g) CO (g) + H 2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是（    ）

  A.保持体积不变，充入N2使体系压强增大

  B.增加C的量

  C.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

  D.将容器的体积缩小一半

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• 3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是

  A.加入少量的硫酸钠

  B.加入硝酸钠固体

  C.滴加少量CuSO4溶液

  D.改用浓硫酸

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• 4反应 mA(s)＋ nB(g) pC(g)　Δ H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（     ） ① m＋ n＞ p　② x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③ x点比 y点时的反应速率慢　④ n＞ p　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

  A.①②⑤

  B.只有②④

  C.只有②③

  D.①③⑤

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• 5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L  Na 2S 2O 3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H 2SO 4和一定量水，最先出现浑浊的是

  A.20℃，10 mL H2SO4　　　

  B.20℃，5 mL H2SO4，5 mL水

  C.30℃，5 mL H2SO4，2 mL水　

  D.30℃，4 mL H2SO4，3 mL水

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• 6合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N 2(g)+3H 2(g) 2 NH 3 (g)  ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

  A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动

  B.正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动

  C.若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动

  D.若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高

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• 7同质量的锌与酸反应制备H 2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是??　? ①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L － 1盐酸；④0.01 mol·L － 1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却

  A.①③⑦

  B.②④⑥

  C.②③⑥

  D.①⑤⑥

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• 8100ml 6mol/L H 2SO 4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（  ）

  A.Na2SO4(s)

  B.NaOH

  C.(NH4)2SO4(s)

  D.CH3COONa溶液

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• 9把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H 2的速率如图所示，在下列因素中，影响 O～ t 1时间段反应速率的主要因素是(　　)

  A.盐酸的浓度

  B.镁条的表面积

  C.Cl－的浓度

  D.溶液的温度

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• 10少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的 (    ) ①加H 2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH 3COONa固体  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

  A.①⑥⑦

  B.③⑤⑧

  C.③⑦⑧

  D.⑤⑦⑧

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