用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是

试卷相关题目

• 1已知2SO 2(g)+O 2(g)  2SO 3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

  A.若降低温度，可以加快反应速率

  B.使用催化剂是为了加快反应速率

  C.在上述条件下，SO2能完全转化为SO3

  D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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• 225℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加p H=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl －和Na +的物质的量相等，则a+b的值是             

  A.13

  B.14

  C.15

  D.不能确定

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• 3下列说法正确的是

  A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

  B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

  C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

  D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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• 4反应C（s）+H 2O（g） CO（g）+ H 2（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

  A.保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量

  B.将容器的体积缩小一半

  C.保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大

  D.保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大

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• 5用NH 3制取硝酸的第一步反应为：4NH 3＋5O 2 4NO＋6H 2O。对该反应的有关说法错误的是

  A.该反应是可逆反应

  B.反应中NH3能全部转化为NO

  C.催化剂能加快该反应的速率

  D.升高温度能加快该反应的速率

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• 6“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（   ）

  A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

  B.升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

  D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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• 7对于反应4A+2B 3C，下列说法正确的是

  A.某温度时，该化学平均反应速率无论用A.

  B.C中何种物质表示，其数值相同 B.其他条件不变，降低温度，反应速率减慢

  C.其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

  D.若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

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• 8用下方法制取氢气，反应速率最大的是

  A.冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

  B.冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

  C.夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

  D.夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

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• 9四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是 

  A.乙>甲>丁>丙

  B.乙>甲>丙>丁

  C.甲>乙=丁>丙

  D.乙>甲>丙=丁

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• 10下列有关化学反应速率的说法正确的是（    ）

  A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。

  B.增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

  C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

  D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

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