体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH 3，在相同温度下发生反应：2NH 3 N 2＋3H 2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH 3的转化率为P%，则乙容器中NH 3的转化率为（  ）

试卷相关题目

• 1P(g)十Q(g) R(s)，对此反应来说，下列能影响其反应速率的因素是：①温度②压强③生成物的浓度    (    )

  A.只有①

  B.①和②

  C.①和③

  D.②和③

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• 2两个体积相同的密闭容器

  A.B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是 A.反应速率B>A

  B.SO2的转化率B>A

  C.平衡时容器的压强B＞A

  D.平衡时SO3的百分含量B="A"

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• 3在温度相同，压强分别为p 1和p 2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（   ）

  A.p1>p2 ，n<3

  B.p13

  C.p1>p2 ，n>3

  D.p1开始考试点击查看答案

• 4在100mL2mol/L的盐酸中加入足量的纯锌片，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是

  A.加入适量6mol/L的HCl

  B.加入少量CuCl2固体

  C.对盐酸加热浓缩

  D.把纯锌片换成纯锌粒

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• 5氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡 　　 　　下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（   ）

  A.升高温度

  B.加压

  C.减压

  D.适当降温

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• 6在可逆反应中，加入催化剂的作用是（   ）

  A.改变正、逆反应速率，但改变的程度不同

  B.提高反应物达到平衡时的转化率

  C.缩短到达平衡所用的时间

  D.提高生成物在平衡体系中的质量分数

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• 7已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Ca CaCl 2+2Rb↑，对于此反应的进行能给予正确解释的是（   ）

  A.铷的金属活动性不如钙强，故钙可置换铷

  B.铷的沸点比钙低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

  C.该反应与金属活动顺序矛盾，该反应不能进行

  D.铷的单质比铷的化合物更稳定

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• 8把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是

  A.①④

  B.③④

  C.①②③

  D.②③

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• 9下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 10对于反应：C(S) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) △H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是（     ）

  A.升高反应温度

  B.降低反应温度

  C.增大压强

  D.再加入一些C(S)

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