F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应在相同的条件下．活化分子物质的量分数最大的是（　　）

试卷相关题目

• 12SO2+O2?2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

  A.增加O2的浓度能加快反应速率

  B.降低体系温度能加快反应速率

  C.使用催化剂不影响反应速率

  D.若反应在密闭容器中进行，2molSO2和1molO2能够生成2molSO3

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• 2某学习小组为了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： 下列结论不正确的是（　　）

  A.若温度升高到40℃，则反应速率增大

  B.实验②、④，探究的是c（BrO3-）对反应速率的影响

  C.若该反应速率方程为v=kca（BrO3-）cb（Br-）cc（H+）（k为常数），则c=2

  D.实验⑤中，v1=4.8×10-8mol?L-1?s-1

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• 3在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

  A.增加反应物的物质的量

  B.升高温度

  C.缩小反应容器的体积

  D.加入MnO2粉末

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• 4足量的锌粉和一定体积6mol?L-1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）

  A.水

  B.铜粉

  C.CH3COONa

  D.NaOH

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• 5决定化学反应速率的根本因素是（　　）

  A.温度和压强

  B.化学反应的平衡常数的大小

  C.参加反应的各物质的性质

  D.化学反应进行的限度

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• 6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

  A.NaOH固体

  B.醋酸钠固体

  C.AgNO3溶液

  D.H2O

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• 7一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）

  A.①②③④

  B.①③

  C.①②

  D.①③④

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• 8下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（　　）

  A.压强

  B.温度

  C.催化剂

  D.反应物的性质

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• 9一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2 （g）△H＞0，以下说法中正确的是（　　）

  A.温度升高，H2O（g）的转化率增大

  B.反应的化学平衡常数的表达式为k=c(Fe3O4)?c(H2)4c(Fe)3?c(H2O)4

  C.增大压强后，V正、V逆如图所示

  D.利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀

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• 10如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

  A.t1时，只有正方向反应

  B.t2时，反应到达限度

  C.t2-t3，反应不再发生

  D.t2-t3，各物质的百分含量相等

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