将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）

  A.反应速率υ正（X）=mnυ正（Y）

  B.反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大

  C.在一定条件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反应吸收QkJ的能量

  D.降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动

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• 2两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2?N2O4△H＜0，以下说法正确的是（　　）

  A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）

  B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）

  C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

  D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

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• 3工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

  A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B.在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

  C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

  D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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• 4某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是（　　）反应物催化剂温度①10mL10% H2O2溶液无25℃②10mL20% H2O2溶液无25℃③10mL20% H2O2溶液无40℃④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃ 

  A.实验④反应速率最快

  B.实验①反应速率最慢

  C.实验②速率小于实验④的原因不仅仅是实验④加入了催化剂

  D.FeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn与盐酸反应制H2

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• 5下列叙述正确的是（　　）

  A.用核磁共振氢谱可以鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷

  B.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

  C.将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

  D.BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同

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• 6过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

  A.升高温度

  B.加入少量CuSO4溶液

  C.加入适量的水

  D.加入浓盐酸

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• 7工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的图象中，错误的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）

  A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

  B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大

  C.图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

  D.根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu（OH）2调节pH至4左右

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• 9在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0下列分析中正确的是（　　）

  A.图Ⅰ研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

  C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

  D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

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• 10对于100mL 1mol?L-1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（　　）

  A.用等量锌粒代替锌粉

  B.改用100mL3mol?L-1盐酸

  C.多用300mL1mol?L-1盐酸

  D.升高温度

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