100mL 2mol?L-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（　　）

试卷相关题目

• 1反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

  A.增加C的量

  B.将容器的体积缩小一半

  C.保持体积不变，升高温度

  D.压强不变充入N2使容器体积增大

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• 2下列图示与对应叙述相符的是（　　）

  A.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

  B.表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化

  C.表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化

  D.表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

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• 3在一定体积的密闭容器中引发下列反应  C（S）+CO2（g）  2CO（g）  能加快反应速率的是（　　）

  A.增加碳的用量

  B.加入氦气使容器内气压增大

  C.再通入一定量CO2

  D.想办法取出一定量的CO

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• 4在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（　　）

  A.温度

  B.压强

  C.浓度

  D.催化剂

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• 5下列做法的目的与反应速率有关的是（　　）

  A.用冰箱冷藏食物

  B.在糖果制作过程中添加着色剂

  C.向食盐中添加碘酸钾

  D.在化学反应中加入合适的催化剂

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• 6下列有关说法，正确的是（　　）

  A.电解质溶于水一定放出热量

  B.可逆反应在加热时正逆反应速率都增大

  C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

  D.25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH-）的积为10-14

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• 7纳米是长度单位，1纳米等于1×10-少m，物质g颗粒达到纳米级时，具有特殊g性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强g化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”g有关叙述正确g是（　　）

  A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快

  B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快

  C.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强

  D.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

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• 8在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是（　　）

  A.0.25mol?L-1盐酸50mL

  B.0.2mol?L-1盐酸12mL

  C.0.50mol?L-1盐酸20mL

  D.18mol?L-1硫酸15mL

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• 9各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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