已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（　　）  

试卷相关题目

• 1一般都能使反应速率加快的方法是（　　）①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压．

  A.①②③

  B.①③

  C.②③

  D.①②③④

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• 2某温度下，反应H2O（g）+C（s）=CO（g）+H2（g） 在密闭容器中进行，下列能减缓反应速率的是（　　）

  A.增大容器体积使压强变小

  B.恒容下，充入Ne

  C.恒压下，充入Ne

  D.恒容下，添加C（s）

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• 3某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是（　　）

  A.加水使碘和铝粉形成溶液

  B.水作氧化剂

  C.该反应是吸热反应

  D.水是催化剂

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• 4下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

  A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

  B.硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂

  C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

  D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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• 5实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是（　　）

  A.纯锌与稀硫酸反应

  B.纯锌与浓硫酸反应

  C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应

  D.粗锌与稀硝酸反应

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• 6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）①NaOH固体  ②H2O   ③NaNO3溶液  ④CH3COONa固体  ⑤KCl溶液．

  A.①②

  B.②④⑤

  C.②③⑤

  D.②③④

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• 7一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）

  A.加入少量NaOH固体

  B.加入少量CH3COONa固体

  C.加入少量NH4Cl固体

  D.加入少量Na2CO3固体

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• 8在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（　　）

  A.加入少量硫酸铜溶液

  B.加入少量氯化锌溶液

  C.把纯锌换成有杂质的锌

  D.把稀硫酸换成浓硫酸

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• 9下列关于各装置图的叙述不正确的是（　　）

  A.装置①中，c为阳极，d为阴极

  B.装置②可定量测定H2O2的分解速率

  C.关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性

  D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气

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• 10用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）①再加入30毫升3摩/升盐酸　　    ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石　　　　    ④适当升高温度．

  A.①②④

  B.②③④

  C.①③④

  D.①②③

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