用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（　　）

试卷相关题目

• 1改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

  A.增大反应物的量

  B.升高温度

  C.增大压强

  D.减小生成物的量

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• 2将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（　　）

  A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

  B.从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

  C.从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降

  D.从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低

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• 3对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪个条件不能加快化学反应速率（　　）

  A.缩小体积使压强增大

  B.体积不变充入N2使压强增大

  C.体积不变充入He使压强增大

  D.升高温度

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• 4可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（　　）

  A.m＞n，Q＜0

  B.m＞n+p，Q＞0

  C.m＞n，Q＞0

  D.m＜n+p，Q＜0

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• 5可逆反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（　　）

  A.若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强

  B.若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂

  C.若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂

  D.若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

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• 6有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）

  A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

  B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

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• 7加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（　　）

  A.使反应体系的活化能降低

  B.使反应体系的活化分子总数增多

  C.使正反应速率增大，逆反应速率减小

  D.使反应体系的活化分子百分数增大

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• 8已知A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

  A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

  B.升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

  C.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

  D.升高温度平衡常数K增大

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• 9下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）

  A.一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液

  B.NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变

  C.升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

  D.催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

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• 10在密闭容器中进行2SO2+O2   △  .  2SO3（g）（正反应放热）．图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（　　）

  A.减小SO2的浓度

  B.降低体系温度

  C.减小生成物的浓度

  D.增大容器的体积

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