等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（　　）①500℃，10mol SO2和5mol O2反应②500℃，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应③450℃，8mol SO2和5mol O2反应④500℃，8mol SO2和5mol O2反应．

  A.①②③④

  B.②①③④

  C.②①④③

  D.④③②①

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• 2某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡．化学反应速率的变化规律的图象如图所示．观察图象，据此判断T时改变的条件可能是下列的（　　）

  A.其他条件不变升高温度

  B.其他条件不变增大压强

  C.其他条件不变使用催化剂

  D.保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度

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• 3实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）

  A.加热

  B.增大压强

  C.滴加少量浓盐酸

  D.不用铁片，改用铁粉

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• 4用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）

  A.给反应体系适当加热

  B.向反应体系中加水稀释

  C.向反应体系中加入少量氧化铜固体

  D.将铁片换成铁粉

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• 5要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是（　　）

  A.使用高纯度的锌粒

  B.使用浓H2SO4

  C.使用小颗粒的锌粒

  D.使用浓HNO3

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• 620mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（　　）

  A.加入10mL1mol/L的盐酸

  B.加入30mL10mol/L的盐酸

  C.所用的大理石研磨成粉末

  D.加入10mLH2O

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• 72SO2（g）+O2（g）v2O5 △2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

  A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B.通入大量O2，能增大正反应速率

  C.增大反应体系的压强、反应速度一定增大

  D.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

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• 8对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（　　）

  A.3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3

  B.当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态

  C.在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量

  D.当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态

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• 9升高温度能加快反应速率的主要原因是（　　）

  A.活化分子的能量明显增加

  B.降低了反应的活化能

  C.增加了活化分子的百分数

  D.改变了化学反应的能量变化

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• 10为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（　　）

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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