过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

试卷相关题目

• 1在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g)  3C(g) (正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是

  A.a的温度高于b

  B.b使用了正催化剂，而a未用

  C.a的压强大于b

  D.a的温度低于b

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• 2对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是    

  A.缩小容器体积，使压强增大

  B.保持体积不变，充入O2

  C.保持体积不变，充入氦气

  D.保持压强不变，充入氦气

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• 3过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

  A.升高温度

  B.加入NaOH固体

  C.加入少量CuSO4固体

  D.加入氯化钡溶液

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• 4已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+ 2CO（g）== N2（g）+ 2CO2（g）。下列说法不正确的是

  A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

  B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

  C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

  D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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• 5用锌和1mol/L稀硫酸制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不能达到此目的是（　　）

  A.滴加少量的浓硫酸

  B.滴加少量的等浓度的醋酸

  C.滴入少量CuS04溶液

  D.加热

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• 6下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

  B.增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

  C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

  D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

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• 7少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液  ⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸．

  A.①⑥⑦

  B.③⑤⑧

  C.③⑦⑧

  D.③⑥⑦⑧

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• 8下列叙述中，正确的是（　　）

  A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

  B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

  C.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

  D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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• 9一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是

  A.升高温度

  B.加催化剂

  C.增大压强

  D.增大反应物浓度

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• 1025℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是

  A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

  B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

  C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

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