位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习51

盐酸与碳酸钙固体反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是(  )

发布时间:2021-09-14

A.增加碳酸钙的量

B.盐酸的用量增加一倍

C.盐酸的用量减半,浓度加倍

D.温度升高

试卷相关题目

  • 1盐酸与铝粉反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是   

    A.加入少量NaCl固体

    B.盐酸的用量增加一倍

    C.盐酸的用量减半,浓度加倍

    D.向反应混合物中加入少许铜粉

    开始考试点击查看答案
  • 2反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的用量 ②将容器的体积缩小一半 ③升高温度 ④加入催化剂

    A.②①

    B.仅①

    C.①②

    D.①④

    开始考试点击查看答案
  • 3过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应,在一定温度下,为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应混合物中加入适量的(  )

    A.铜粉

    B.醋酸锌溶液

    C.氯化铜固体

    D.二氧化锰

    开始考试点击查看答案
  • 4一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是

    A.加入少量稀NaOH溶液

    B.加入少量CH3COONa固体

    C.加入少量Na2SO4固体

    D.加入少量Na2CO3浓溶液

    开始考试点击查看答案
  • 5等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

    开始考试点击查看答案
  • 6为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如下图所示,判断下列说法正确的是(  )

    A.pH越小氧化率越大

    B.温度越高氧化率越大

    C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

    D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率

    开始考试点击查看答案
  • 7可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间关系如图.下列说法中正确的是(  )

    A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)

    B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度

    C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积

    D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)

    开始考试点击查看答案
  • 8把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是

    A.盐酸的浓度

    B.铝条的表面积

    C.溶液的温度

    D.加少量Na2SO4固体

    开始考试点击查看答案
  • 9设C+CO22CO(吸热反应)反应速率为u1,N2+3H22NH3(放热反应)反应速率为u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为

    A.同时增大

    B.同时减小

    C.增大,减小

    D.减小,增大

    开始考试点击查看答案
  • 10下列有关描述错误的是

    A.铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,说明铝既有氧化性又有还原性

    B.在所有氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性

    C.催化剂只能改变化学反应速率,不能改变化学反应进行的限度

    D.一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100%

    开始考试点击查看答案
返回顶部