能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

试卷相关题目

• 1在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是

  A.加入少量硫酸铜溶液

  B.加入少量氯化锌溶液

  C.把纯锌换成有杂质的锌

  D.把稀硫酸换成浓硫酸

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• 2100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量粗锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

  A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

  B.加入数滴氯化铜溶液

  C.加少量CH3COONa固体

  D.改用钝锌片

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• 3把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是

  A.①④

  B.③④

  C.①②③

  D.②③

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• 4将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

  A.盐酸浓度不变，用量增大一倍

  B.盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2

  C.增大碳酸钠粉末的用量

  D.使反应在较低温度下进行

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• 5某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据分析实验数据所得出的结论不正确的是

  A.增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大

  B.实验②和③的v(Br2)相等

  C.增大c(HCl)， v(Br2)增大

  D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

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• 6把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是

  A.10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液　　

  B.20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液

  C.20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

  D.10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

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• 7决定化学反应速率的主要因素是

  A.催化剂

  B.参加反应的物质的性质

  C.温度

  D.压强

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• 8我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol·L-1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是

  A.适当升高温度

  B.将锌粒改为锌粉

  C.将所用硫酸加适量水适当稀释

  D.寻找一种合适的催化剂并加入其中

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• 9在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是

  A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

  B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

  C.增大压强，化学反应速率加快

  D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

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• 10少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10ml0.1mol/L的盐酸

  A.①⑥⑦

  B.③⑤⑧

  C.③⑦⑧

  D.③⑥⑦⑧

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