为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

试卷相关题目

• 1在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（　　）

  A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＞n

  B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

  C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b

  D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

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• 22NO+O2?2NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（　　）

  A.a点

  B.b点

  C.c点

  D.d点

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• 3影响化学反应速率的最根本的因素是

  A.催化剂　　 　　　　

  B.温度　　　　　　　

  C.反应物的性质　　　　

  D.浓度

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• 4下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5下列说法正确的是

  A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

  B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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• 6过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的

  A.铜粉

  B.醋酸锌溶液

  C.氯化铜固体

  D.二氧化锰

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• 7对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒

  A.①③④

  B.①②④

  C.②③④

  D.①②③

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• 8在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

  A.增大反应物的量

  B.升高温度

  C.增大压强

  D.使用催化剂

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• 9参照反应Br+H2HBr+H的能量及反应历程的示意图，下列叙述中正确的

  A.正反应为吸热的

  B.加入催化剂，该化学反应的反应热改变　

  C.正反应为放热的

  D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 10100mL 6mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

  A.碳酸钠(固体)

  B.水

  C.硫酸钾(固体)

  D.硫酸铵(固体)

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