100mL浓度为4mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减小反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

试卷相关题目

• 1在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是

  A.反应的化学方程式：2M = N

  B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

  C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D.t1时N的浓度是M浓度的2倍

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• 2下列说法不正确的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  B.常温下，反应C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >O

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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• 3如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应 ，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

  A.加入催化剂

  B.增大Y的浓度

  C.降低温度

  D.减小反应体系的压强

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• 4用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率且不影响CO2气体的量，可以采用的措施是 ①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度

  A.①④　

  B.②③④　

  C.③④　

  D.①③④

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• 5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

  A.加热　　　　　　　　　

  B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

  C.滴加少量硫酸铜溶液　　

  D.不用铁片，改用铁粉

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