反应  H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）?1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（   ）

试卷相关题目

• 1关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

  A.

  B.K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大

  C.其它条件不变时，温度升高，K值增大

  D.其它条件不变时，压强减小，K值减小

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• 2下列说法中正确的是(   )

  A.化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全

  B.可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态

  C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快

  D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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• 3已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　） 

  A.正反应是吸热反应

  B.830℃时，反应达到平衡，[CO]=[CO2]

  C.恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大

  D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行

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• 4放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(   )

  A.K2和K1的单位均为mol/L

  B.K2＜K1

  C.c2(CO)=c2(H2O)

  D.c1(CO)＞c2(CO)

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• 5某可逆反应aA+bB?cC，△H在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为（   ）

  A.写成2aA+2bB?2cC，△H、K值均扩大了一倍

  B.写成2aA+2bB?2cC，△H扩大了一倍，K值保持不变

  C.写成cC?aA+bB，△H、K值变为原来的相反数

  D.写成cC?aA+bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数

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• 6甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/～一A1203催化剂，合成反应为：CO+2H2    催化剂   . 高温高压 CH3OH，工艺中一些参数如图所示，目前正在开发的新法是2CH4+O2      催化剂     . 加热、加压2CH30H，下列说法正确的是（　　）

  A.旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应是吸热反应

  B.旧法生产中，选高压法合成比低压法合成更有发展优势

  C.新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

  D.新法生产中，控制V（CH4）/V（02）=9：1，将使CH4的转化率高于氧气的转化率

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• 7下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

  A.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

  B.t3时，反应刚到达限度

  C.t2- t3，反应不再发生

  D.t1时，反应只向正方向进行

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• 8下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

  A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

  B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率

  C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

  D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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• 9下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

  A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

  D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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• 10有一反应：2A+B 2C，其中

  B.C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（　　）A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

  C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

  D.c点可表示v（正）＜v（逆）

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