水的电离过程为H2O?H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（   ）

  A.c（H+）随温度的升高而增大

  B.水的电离过程是放热的

  C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关

  D.在35℃时，c（H+）＞c（OH─）

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• 2关于平衡常数K，下列说法中正确的是（   ）

  A.对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大

  B.对可逆反应，温度不变，加催化剂，K值不变

  C.与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

  D.只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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• 3下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）

  A.已知K=c2(CO2)?c6(H2)c3(H2O)?c(CH3CH2OH)，则对应的化学反应可以表示为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

  B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

  C.常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大

  D.化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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• 4对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是

  A.任何可逆反应都有一定的反应限度

  B.反应温度是影响化学反应速率的决定性因素

  C.化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率

  D.同一化学反应若反应条件不同限度可能不同

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• 5反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

  A.T1＜T2，P1＜P2

  B.T1＜T2，P1＞P2

  C.T1＞T2，P1＞P2

  D.T1＞T2，P1＜P2

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• 6已知450℃时，反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的K=0.02，则该温度下，H2(g)+I2(g)?2HI(g)反应的化学平衡常数为（   ）

  A.50

  B.0.02

  C.100

  D.无法确定

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• 7下图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

  A.t1时，只有正方向反应

  B.t2时，反应到达限度

  C.t2- t3，反应不再发生

  D.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

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• 8在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

  A.A一定为气体

  B.B一定为气体

  C.该反应是放热反应

  D.若正反应方向△H＜0，则T1＞T2

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• 9下列关于化学反应限度的说法正确的是 

  A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度

  B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

  C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已不再改变

  D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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• 10下列关于反应限度的叙述不正确的是      

  A.反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

  B.达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

  C.达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

  D.不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

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