将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

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• 1I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

  A.反应 I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的△H>0

  B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2

  C.若反应进行到状态D时，一定有v正

  D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

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• 2某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

  A.2500

  B.100

  C.4×10-4

  D.2×10-2

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• 3下列叙述中，不正确的是（　　）

  A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

  B.催化剂不能改变平衡常数的大小

  C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

  D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

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• 4下列叙述中正确的是（   ）

  A.某反应的平衡常数仅是温度的函数，其数值大小与该反应的焓变（△H）无关

  B.催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行

  C.对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动

  D.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

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• 5高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)．恒容时，温度升高，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　）

  A.该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

  B.升高温度，逆反应速率减小

  C.该反应的焓变为正值

  D.恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小

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• 6一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是

  A.使用催化剂能改变平衡常数

  B.使用催化剂能改变反应速率

  C.改变压强对反应速率没有影响

  D.降低压强能加大反应速率

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• 7相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是（　　）

  A.Q1=Q2=Q3

  B.达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

  C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

  D.若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应放热小于197kJ

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• 8CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（　　）

  A.c2（CO）＜c2（H2O）

  B.c1（CO）＞c2（CO）

  C.K2和K1的单位均为mol/L

  D.K2＜K1

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• 9下列说法中，正确的是

  A.Kw随温度、浓度的改变而改变

  B.凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 　

  C.对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变　

  D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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• 10已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

  A.50

  B.0．02

  C.100

  D.无法确定

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