高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 2已知298.15 K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1，则此时反应进行的方向是

  A.向正反应方向进行

  B.向逆反应方向进行

  C.处于平衡状态

  D.无法判断

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• 3在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示： 下列说法不正确的是（　　）

  A.上述反应的正反应为放热反应

  B.实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

  C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

  D.向上述体系中加入苯，平衡不移动

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• 4将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：     Co2+ +4Cl- CoCl42- ; △H>0 下列说法正确的是

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.该反应的平衡常数K=

  C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

  D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，CO2、Cl-浓度都减小

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• 5吸热反应N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10-4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3mol NO、2.50×10-1mol N2和4.00×10-2mol O2，则下列说法正确的是

  A.此反应的初始状态为化学平衡状态

  B.此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行

  C.此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行

  D.无法判断

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• 6将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.9

  B.16

  C.20

  D.25

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• 7某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为

  A.

  B.

  C.

  D.a2

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• 8800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是                                            

  A.该反应是焓变为负值

  B.恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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• 9将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.9

  B.16

  C.20

  D.25

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• 10将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.9

  B.16

  C.20

  D.25

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