下列说法中不正确的是

试卷相关题目

• 1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

  A.点c处正反应速率和逆反应速率相等

  B.点a的正反应速率比点b的大

  C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同

  D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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• 2在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是(　　)

  A.K=[c(C)?c(H2O)]/[c(CO)?c(H2)]

  B.K=[c(CO)?c(H2)]/[c(C)?c(H2O)]

  C.K=[c(H2O)]/[c(CO)?c(H2)]

  D.K=[c(CO)?c(H2)]/[c(H2O)]

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• 3在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（   ）

  A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

  B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

  C.K随反应物浓度的改变而改变

  D.K随温度的改变而改变

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• 4下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（   ）

  A.图1：负极反应是Fe-2e-═Fe2+

  B.图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

  C.图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化

  D.图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化

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• 5煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6则下列说法错误的是（   ）

  A.在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%

  B.上述正向反应是放热反应

  C.某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动

  D.在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

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• 6一定温度下将1mol SO3  放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） 平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（　　）

  A.0.68

  B.0.34

  C.0.45

  D.0.47

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• 7在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H 2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表 则下列说法错误的是（　　）

  A.其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大

  B.温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变

  C.反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量M：18＜M＜26

  D.若在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则此时的温度为830℃

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• 8在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是 

  A.K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]

  B.K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]

  C.K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]

  D.K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]

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• 9吸热反应N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10-4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3mol NO、2.50×10-1mol N2和4.00×10-2mol O2，则下列说法正确的是

  A.此反应的初始状态为化学平衡状态

  B.此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行

  C.此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行

  D.无法判断

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• 10将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：     Co2+ +4Cl- CoCl42- ; △H>0 下列说法正确的是

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.该反应的平衡常数K=

  C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

  D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，CO2、Cl-浓度都减小

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