下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

试卷相关题目

• 1反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc（A）?c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）

  A.只增大c（A）时，v也增大

  B.只增大c（A）时，v值不变

  C.只升高温度时，k值不变

  D.只升高温度时，k值变小

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• 2一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A（g）→B（g），保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器A的体积分数比原平衡时（　　）

  A.都减小

  B.都增大

  C.前者增大，后者减小

  D.前者减小，后者增大

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• 3某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1．6mol C，则下列说法正确的是

  A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

  B.此时，B的平衡转化率是40%

  C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

  D.若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

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• 4对于可逆反应，SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是

  A.增大SO2的转化率K值一定增大

  B.减小压强K值减小

  C.升高温度K值增大

  D.K值越大SO2转化率越大

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• 5已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（　　）

  A.2a2＞a1＞197

  B.2a2＜a1＜197

  C.2a2=a1＞197

  D.2a2=a1=197

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• 6在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（　　）

  A.图Ⅰ是增大反应物浓度

  B.图Ⅱ可能是加入正催化剂

  C.图Ⅱ可能是增大压强

  D.图Ⅲ是增大压强或升高温度

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• 7在平衡体系Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是（　　）

  A.加入少量MgCl2固体

  B.加入少量Na2CO3固体

  C.加入少量KCl固体

  D.加入少量Ca（OH）2固体

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• 8反应P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

  A.减小容器体积，平衡不移动

  B.加入催化剂，M的产率增大

  C.增大c（P），P的转化率增大

  D.降低温度，Q的转化率增大

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• 9放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0mol·L-1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

  A.K1=K2

  B.K2＞K1　

  C.c2(CO)=c2(H2O)

  D.c1(CO)>c2(CO)　

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