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已知450 ℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450 ℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为

发布时间:2021-09-14

A.50

B.0.02

C.100

D.无法确定

试卷相关题目

  • 1在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是

    A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

    B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

    D.改变压强可以改变此反应的平衡常数

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  • 2下列表述中正确的是

    A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

    B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

    C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化

    D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多

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  • 3在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2?N2O4(正反应为放热反应),若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色,②平均相对分子质量,③质量,④压强,⑤密度.其中不变的是(  )

    A.②④

    B.③④

    C.③⑤

    D.①③

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  • 4用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的正确图象是图中的(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 5温度、催化剂不变,向某一固定体积的密闭容器中按下列各物质的量加入H2、N2、NH3,反应达平衡时,氨气浓度最大的一组是(  ) 

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

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  • 6在可逆反应中,平衡常数与反应进行的限度关系正确的是

    A.K越大,反应程度越大

    B.K越大,反应程度越小

    C.K的大小与反应程度无关

    D.K越大,反应程度可能变大,也可能变小

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  • 7对于平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)△H<0.下列结论中错误的是(  )

    A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n<p+q

    B.若平衡时,A.B的转化率相等,说明反应开始时,A.B的物质的量之比为m:n

    C.若m+n=p+q,则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amol

    D.保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动

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  • 8在密闭容器中,反应X2(g)+2Y2(g)?2XY2(g)△H<0达到甲平衡,若只改变某一条件再达到乙平衡,则对此过程条件改变的分析正确的是(  )

    A.图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂

    B.图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积

    C.图Ⅲ由甲至乙增大压强

    D.图Ⅲ由甲至乙升高温度

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  • 9在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)?3C(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5mol/L,在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)为0.25mol/L.下列判断中正确的是(  )

    A.A的质量分数增加

    B.平衡向逆反应方向移动

    C.化学计量数:m+n=3

    D.物质C的体积分数减小

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  • 10某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H>0.当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是(  )

    A.升高温度

    B.加入催化剂

    C.再加入n mol CO和n mol H2O

    D.再加入2n mol CO2和2n mol H2

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