有平衡体系CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H<0,为增加甲醇的产量,应采取的正确措施是( )
A.高温、高压
B.适宜的温度、高压、催化剂
C.低温、高压、催化剂
D.高温、高压、催化剂
试卷相关题目
- 1对于可逆反应2AB3(g)?A2(g)+3B2(g)(正反应为吸热),下列图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案 - 2下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )
A.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
B.热的纯碱溶液去油污能力较强
C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D.常温下,pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
开始考试点击查看答案 - 3采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是( )
A.加入一种反应物
B.对平衡体系增加压强
C.改变温度
D.使用催化剂
开始考试点击查看答案 - 4对于X+Y(g)?Z的平衡,若增大压强,Y的转化率不变,则X和Z可能的状态是( )
A.X为固态,Z为固态
B.X为固态,Z为气态
C.X为气态,Z为气态
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 5化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生
- 6将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.12
B.16
C.20
D.25
开始考试点击查看答案 - 7将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9
B.16
C.20
D.25
开始考试点击查看答案 - 8反应A(g)+2B(g)?2C(g)△H>0,达到平衡后,将反应混合物温度降低,下列叙述中,正确的是( )
A.正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减慢,逆反应速率加快,平衡向逆反应方向移动
C.正逆反应速率均加快,平衡不移动
D.正逆反应速率均减慢,平衡向逆反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
A.3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)
B.H2(g)+I2(g)?2HI(g)
C.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
开始考试点击查看答案 - 10在恒温、恒容条件下有下列气体反应:2A(g)+2B(g)?C(g)+2D(g).现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L.下列叙述正确的是( )
A.最终达到平衡时,两个体系内混合气体的平均分子量相同
B.最终达到平衡时,Ⅰ中C(A)小于Ⅱ中C(A)的12
C.最终达到平衡时,途径Ⅰ的反应时间等于途径Ⅱ的反应时间的12
D.最终达到平衡时,途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的12
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