在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2?N2O4（△H＜0即正反应为放热反应） 将该容器置于100℃的水浴中，则下列性质不改变的是（　　）

试卷相关题目

• 1可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（　　）

  A.B和C可能都是固体

  B.B和C一定都是气体

  C.若C为固体，则B一定是气体

  D.B和C可能都是气体

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• 2在一条件下，可逆反应2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（　　）

  A.其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

  B.其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

  C.该反应式中n值一定为2

  D.若原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，则2M(A)+M(B)3=M(D)

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• 3对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

  A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

  B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

  C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

  D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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• 4在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（　　）

  A.加入NaOH固体

  B.加入冰醋酸

  C.增大压强

  D.升高温度

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• 5如图Ⅰ恒压密闭容器，Ⅱ恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并达平衡（X、Y状态未知），下列说法正确的是（　　）

  A.若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

  B.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

  C.若X、Y均为气态，则达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

  D.若X、Y均为气态，反应达平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，则重新达平衡时Ⅰ中Z物质的体积分数将比原平衡时要高

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• 6一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）（正反应为放热反应），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol（L?S）

  B.若减少X的浓度，平衡将逆向移动

  C.物质Y的转化率为70%

  D.若升高温度，平衡将正向移动

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• 7合成氨反应为N2+3H2?2NH3，今有

  B.C.D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）（　　）A.恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加2molNH3B.恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加2molNH3C.恒温恒容：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加3molNH3D.恒温恒压：操作1：加1molN2+3molH2，操作2：加3molNH3

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• 8对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列说法不正确的是（　　）

  A.若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n＜p+q

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为m：n

  C.若平衡体系中共有amol气体，在其它条件不变时，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q

  D.温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的12

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• 9在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法中，正确的是（　　）

  A.光照一段时间后，C(ClO-)C(H+)增大

  B.加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大

  C.稀释溶液，由水电离的c（H+）减小

  D.加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）

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• 10在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（　　）

  A.加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅

  B.加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅

  C.加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅

  D.加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅

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