氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co（H2O）6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是（　　）

试卷相关题目

• 1下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）

  A.用排饱和食盐水法收集氯气

  B.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

  C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

  D.在Fe3++3SCN-Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

  开始考试点击查看答案
• 2已知建立化学平衡的可逆反应：X（g）+Y（g）?3Z（g），改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（　　）

  A.生成物的质量分数一定增大

  B.生成物的浓度一定增大

  C.反应物的转化率都增大

  D.生成物的质量一定增大

  开始考试点击查看答案
• 3在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（？）+Y（g）?Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是（　　）

  A.正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

  B.正反应为放热反应，X一定为气态

  C.若X为非气态，则正反应为吸热反应

  D.若加入少量的Z，该平衡向左移动

  开始考试点击查看答案
• 4在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）

  A.加催化剂v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等

  B.加压v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

  C.降温，v（正）v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数

  D.加入氩气，v（正）v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

  开始考试点击查看答案
• 5已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（　　）

  A.升高温度有利于工业炼铁

  B.增加FeO的量可以使平衡正向移动

  C.若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少

  D.向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%

  开始考试点击查看答案
• 6可逆反应A（g）+B?C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）

  A.若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

  B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则D是有颜色的气体

  C.升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

  D.增大压强，平衡不移动，说明B.D有可能是非气态

  开始考试点击查看答案
• 7α1和α2分别为

  A.B在两个恒容容器中平衡体系A（g）?2B（g）和2A（g）?B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）A.α1、α2均减小

  B.α1、α2均增大

  C.α1减小，α2增大

  D.α1增大，α2减小

  开始考试点击查看答案
• 8甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（　　）

  A.平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙

  B.平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙

  C.平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同

  D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙

  开始考试点击查看答案
• 9下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.浓硫酸与Cu片混合有气体溢出

  B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

  C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

  D.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

  开始考试点击查看答案
• 10某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　　）

  A.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

  B.温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大

  C.体积不变，升温正反应速率减小

  D.体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

  开始考试点击查看答案