一定温度下改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）

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• 1下列能用勒夏特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：②FeCl3溶液加热后颜色加深；③Fe（SCN）3溶液中加入KSN后颜色变深；④氯水宜保存在低温、避光条件下；⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气；⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成（　　）

  A.①②⑤⑥

  B.②③④⑦

  C.①③⑤⑦

  D.①②③④⑤⑥⑦

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• 2下列反应达平衡后，缩小体积增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（　　）

  A.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

  B.NH4HCO3（s）═NH3（g）+HO2（g）+CO2（g）△H＞0

  C.3O2（g）?2O3（g）△H＞0

  D.H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞O

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• 3COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂，能提高COCl2转化率的是（　　）

  A.①④⑤

  B.①②④

  C.②③⑤

  D.③④⑤

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• 4在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）（正反应放热） 当其达到平衡时，在如图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（　　）

  A.①②

  B.③④

  C.①

  D.①⑤

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• 5对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）

  A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1

  B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

  C.正、逆反应速率的比值是恒定的

  D.达到平衡时，一定有c（H2）=c（HI）

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• 6COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）-Q，当反应达到平衡时，分别采取下列措施，能使平衡向正反应方向移动的是（　　）

  A.恒容通入氮气

  B.恒压通入氮气

  C.加催化剂

  D.增加CO的浓度

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• 7下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

  A.C（固）+CO2（气）?2CO（气） （正反应为放热反应）

  B.C（固）+CO2（气）?2CO（气） （正反应为吸热反应）

  C.N2（气）+3H2（气）?2NH3（气） （正反应为放热反应）

  D.H2S（气）?H2（气）+S（固） （正反应为吸热反应）

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• 8已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

  A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

  B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

  C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

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• 9利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）

  A.降低温度

  B.及时将CO2和N2从反应体系中移走

  C.升高温度同时充入N2

  D.增大压强同时加催化剂

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• 10已知反应3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）①增大B的浓度      ②升高反应温度③缩小反应容器的体积加压     ④加入催化剂．

  A.①②

  B.①③

  C.②③

  D.③④

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