下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

  A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

  B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

  C.由于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

  D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量

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• 2在一定条件下，当单独改变可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（放热反应）的下列条件后，有关的叙述中错误的是（　　）

  A.加入催化剂，V正、V逆都改变，且改变程度相同

  B.升高温度，V正、V逆都增大，V正增大程度大于V逆

  C.增大压强，V正、V逆都增大，V正增大程度大于V逆

  D.在恒温恒容时加入氩气，V正、V逆都不变

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• 3一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905.9 kJ/mol.下列叙述正确的是

  A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

  B.平衡时v正(O2)＝4/5v逆(NO)

  C.平衡后缩小容器体积，混合气体平均摩尔质量增大

  D.平衡后升高温度，NH3转化率增大

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• 4已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和 乙，甲中加入H2和I2(g)各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

  A.甲、乙提高相同温度

  B.甲中加入0.1molHe，乙不变

  C.甲降低温度，乙不变

  D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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• 5COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g）催化剂CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

  A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率

  B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率

  C.单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态

  D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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• 6某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡时，测得

  B.C物质的量之比为2：2：1．若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A.B.C，下列判断正确的是（　　）A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不会发生移动

  C.C的质量分数增大

  D.C的质量分数可能减小

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• 7A（s）+3B（g）═C（g）+D（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施①升温   ②恒容通入惰性气体  ③加入A    ④加入B   ⑤增大压强   ⑥加催化剂，平衡向正反应方向移动的有（　　）

  A.①②④

  B.①④⑤

  C.②③⑥

  D.③⑤⑥

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• 8下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（　　）

  A.改变温度

  B.改变压强

  C.使用催化剂

  D.改变容器体积

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• 9某温度下，H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（　　）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020 

  A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

  B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

  C.平衡时，乙中CO2的转化率小于60%

  D.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

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• 10在某温度时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）（放热反应），在一带有活塞的密闭容器中达平衡．下列说法中不正确的是（　　）

  A.恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深

  B.恒压，充入HI（气），开始时正反应速率减小

  C.恒容升温，正反应速率减小

  D.恒容，充入H2，I2的百分含量降低

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