用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 125℃时，在含有Pb2+ 、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+ (aq)       Sn2+ (aq)+Pb(s)  △H<0，体系中c(Pb2+ )和c(Sn2+)的变化关系如图所示。下列判断正确的是   

  A.往平衡体系中加入等体积的水，平衡向右移动

  B.若该反应在30℃时进行，则平衡时c(Sn2+)增大

  C.若该反应在20℃时进行，则达到平衡所需要的时间t

  D.25℃时．该反应的平衡常数K=2.2

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• 2已知mX（g）＋nY（g）gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

  A.升高温度，平衡将正向移动

  B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

  C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

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• 3如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）       

  A.左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

  B.对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动

  C.压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升

  D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

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• 4某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据以上规律判断，上列结论正确的是

  A.反应Ⅰ：ΔH＜0，P2＞P1

  B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＜T2

  C.反应Ⅲ：T1加入了催化剂，降低活化能

  D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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• 5在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）cZ（气）+dW（气）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.a+b>c+d

  C.Z的体积分数减小

  D.X的转化率下降

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• 6下列图示与对应的叙述相符的是            

  A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化

  B.图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化

  C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

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