对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为    

  A.大于25.3%

  B.小于25.3%

  C.等于25.3%

  D.约等于25.3%

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• 2已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)＋H2(g)→C2H4(g)① 2CH4(g)→C2H4(g)＋2H2(g)② 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值) C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－Q1Ⅰ C(s)＋1/2H2(g)===1/2C2H2(g)　ΔH＝－Q2Ⅱ C(s)＋H2(g)===1/2C2H4(g)　ΔH＝－Q3Ⅲ Q值大小比较正确的是

  A.Q1>Q3>Q2

  B.Q1>Q2>Q3

  C.Q2>Q1>Q3

  D.Q3>Q1>Q2

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• 3下列图示与对应的叙述相符的是                

  A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化

  B.图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化

  C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

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• 4高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2。下列说法正确的是

  A.CO2的电子式为

  B.Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同

  C.在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率

  D.在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

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• 5已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加 ②任一生成物总量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂

  A.①②③

  B.③④⑤

  C.②⑤

  D.④⑥

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• 6在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a>b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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• 7将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时 Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

  A.a>b

  B.a＝b

  C.a

  D.无法确定

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• 8在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是  

  A.该反应正反应的反应热△H>0

  B.增大压强，平衡向正反应方向移动

  C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%

  D.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

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• 9已知H2（g）＋I2（g） 2HI（g）；△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

  A.甲、乙提高相同温度

  B.甲中加入0.1molHe，乙不改变

  C.甲降低温度，乙不变

  D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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• 10工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

  C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

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